Determinemos la molaridad de una solucion formada por 40gramos de amoniaco disueltos en agua si elbvolumen de la solucion es de 0, 1 m3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Misaela699
En resumen
Determinemos la molaridad de una solucion formada por 40 gramos de amoniaco disueltos en agua si el volumen de la solucion es de 0, 1 m3Mm NH3 = 17 g / mol1. Calcular el volumen en LV = 0. 1 x 1000V = 100 L2. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 40 g / 17 g / moln = 2.
Determinemos la molaridad de una solucion formada por 40 gramos de amoniaco disueltos en agua si el volumen de la solucion es de 0, 1 m3Mm NH3 = 17 g / mol1.
Calcular el volumen en LV = 0.
1 x 1000V = 100 L2.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 40 g / 17 g / moln = 2.
353 moles3.
Calcular MolaridadM = moles soluto / V(L)M = 2.
353 moles / 100 LM = 0.
02353 molar.
Determinemos la molaridad de una solucion formada por 40 gramos de amoniaco disueltos en agua si el volumen de la solucion es de 0, 1 m3Mm NH3 = 17 g / mol1. Calcular el volumen en LV = 0.
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