Determine que volumen de lt de O2 a 640 Torr y 25 °C se pueden obtener de la descomposicion termica de KCLO3, si se utilizan 20gr de Clorato potasico y el rendimiento de la recion es del 80%, y la rea?

Lts O2 P = 640 Torr = 640 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.

8421 atm T = 25 º C + 273 = 298 ºK 20 g KClO3 % R = 80% Reacción : KClO3 → KCl + O2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de rendimiento de una reacción, calculando la cantidad de rendimiento teórico de KClO3 y luego mediante factores de conversión se calcula la cantidad de O2 basados en la reacción química dada, de la siguiente manera : % R = RR / RT * 100 RT = RR / %R * 100 RT = 20 g KClO3 / 80% * 100 RT = 25 g KClO3 .

2 KClO3 → 2 KCl + 3O2 2 mol 2 mol 3 mol 2 * 122.

5 g 2 * 74.

5 g 3 * 32 g 245 g 149 g 96 g 25 g KClO3 * 96 g O2 / 245 g KClO3 = 9.

79 g O2 .

9. 79 g O2 * 1 mol O2 / 32g O2 = 0.

3059 mol O2 P * V = n * R * T V = n * R * T / P = 0.

3059 mol O2 * 0.

0821 Lts * atm / ºK * mol * 298 º K / 0.

8421 atm V = 8.

88 Lts O2 .