Determine los gramos de NaCl que fueron añadidos al preparar 325 mL de una solución que presenta una presión osmótica de 2, 64 atm a una temperatura de 307 K.
En resumen
g NaCl = ? 325 ml solución * 1L / 1000 ml = 0. 325 L sol presión osmótica = π = 2.
g NaCl = ?
325 ml solución * 1L / 1000 ml = 0.
325 L sol presión osmótica = π = 2.
64 atm T = 307ºK SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de presión osmótica , de la siguiente manera : π = C * R * T se despeja la concentración, que es la molaridad M : M = π / ( R * T) M = 2.
64 atm / ( 0.
082 L * atm / ºK * mol * 307ºK ) M = 0.
104mol / L = 0.
104 M M = moles sto / Lts sol M = gsto / PmNaCl * V gstoNaCl = M * PmNaCl * V = 0.
104 mol / L * 58.
5 g / mol * 0.
325 L g sto NaCl = 1.
97 g NaCl .
Cada una de estas presiones se diferencia del agente causal o etiológico que causa el aumento de presión en el medio en donde se encuentre. La presión de vapor se da por la presión que ejerce este componente sobre una…
π = ? Presión osmótica soluto = 87 g urea CO(NH2)2 solución = 2. 800 ml * 1L / 1000ml = 2. 8 * 10⁻³ L T = 21ºC + 273 = 294º K SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de presión osmótica…