Calcular la presión osmótica de una solución de 87 gramos de urea con formula molecular CO(NH2)2 en 2?
Calcular la presión osmótica de una solución de 87 gramos de urea con formula molecular CO(NH2)2 en 2. 800 mL, a una temperatura de 21°C.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Wenduu
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de 87 gramos de urea con formula molecular CO(NH2)2 en 2?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
π = ? Presión osmótica soluto = 87 g urea CO(NH2)2 solución = 2. 800 ml * 1L / 1000ml = 2.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
10
Datos
π = ?
Presión osmótica soluto = 87 g urea CO(NH2)2 solución = 2.
800 ml * 1L / 1000ml = 2.
8 * 10⁻³ L T = 21ºC + 273 = 294º K SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de presión osmótica calculando previamente la molaridad de la solución , de la siguiente , manera : M = 87 g sto / ( 60 g / mol * 2.
8 * 10⁻³ L ) = 517.
85 M π = M * R * T π = 517.
85 mol / L * 0.
0821 L * atm / ºK * mol * 294ºK π = 12499.
55 atm.
Preguntas frecuentes
Calcular la presión osmótica de una solución de 87 gramos de urea con formula molecular CO(NH2)2 en 2?
π = ? Presión osmótica soluto = 87 g urea CO(NH2)2 solución = 2. 800 ml * 1L / 1000ml = 2.
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