Determine los gramos de dioxido de nitrogeno que se forman cuando reaccionan 250g de cobre solido con 300 ml de acido nitrico cuuya densidad es 1, 523g / cc , considere la siiiguiente ecuacion CU + HNO3 - - - - - - - 2NO2 + H2O + CU(NO3)2 PORFA ES URGENTE ALQUIEN AYUDEMEE.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de AxlRealG4Life
En resumen
Determine los gramos de dióxido de nitrógeno que se forman cuando reaccionan 250 g de cobre solido con 300 ml de ácido nítrico cuya densidad es 1, 523 g / cc , considere la siguiente ecuacion : Cu + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cu(NO3)2Mm Cu = 63.
Determine los gramos de dióxido de nitrógeno que se forman cuando reaccionan 250 g de cobre solido con 300 ml de ácido nítrico cuya densidad es 1, 523 g / cc , considere la siguiente ecuacion : Cu + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cu(NO3)2Mm Cu = 63.
54 g / mol HNO3 = 63 g / mol NO2 = 46 g / mol1.
Calcular masa de HNO3 utilizando la densidad1 cc = 1 cm³ = 1 mLd = m / v ; m = d x vm = 1.
523 g / mL x 300 mLm = 456.
9 g de HNO32.
Calcular moles ( n = m / Mm)n Cu = 250 g / 63.
54 g / mol = 3.
935 molesn HNO3 = 456.
9 g / 63 g / mol = 7.
252 moles3.
Calcular moles de NO2 a partir de los calculadosn NO2 = 3.
935 mol Cu x 2 mol NO2 ```````````````````````````` 1 mol Cun NO2 = 7.
87 molesn NO2 = 7.
252 mol HNO3 x 2 mol NO2 ```````````````````````````` 4 mol HNO3 n NO2 = 3.
626 moles4.
Reactivo limitante : HNO3 (produce 3.
626 moles )5.
Calcular masa de NO2n = m / Mmm = 3.
626 mol x 46 g / molm = 166.
8 g de NO2.