Determine la formula empírica para los siguientes compuestos :a?

Mm Mg = 24 g / mol C = 12 g / mol O = 16 g / mo P = 31 g / mol Br = 80 g / mol N = 14 g / mol a.

28, 8 % de magnesio, 14, 2 % de carbono y 57 % de oxígeno

Mg : 28.

8 g / 24 g / mol = 1.

2 mol

C : 14.

2 g / 12 g / mol = 1.

183 mol

O : 57 g / 16 g / mol = 3.

563 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Mg : 1.

2 mol / 1.

183 mol = 1

C = 1.

183 mol / 1.

183 mol = 1

O : 3.

563 mol / 1.

183 mol = 3

FE : Mg₁C₁O₃ = MgCO₃

b.

7, 2 % de fósforo y 92, 8 % de bromo P : 7.

2 g / 31 g / mol = 0.

2323 mol

Br : 92.

8 g / 80 g / mol = 1.

16 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

P : 0.

2323 mol / 0.

2323 mol = 1

Br : 1.

16 mol / 0.

2323 mol = 5

FE : P₁Br₅ = PBr₅

c.

3, 04 g de nitrógeno y 6, 95 g de oxígeno

N : 3.

04 g / 14 g / mol = 0.

217 mol

O : 6.

95 g / 16 g / mol = 0.

434 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

N : 0.

217 mol / 0.

217 mol = 1

O : 0.

434 mol / 0.

217 mol = 2

FE : N₁O₂ = NO₂.