Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32, 38 % de Na, 22, 57 % de S y 45, 05% de O?

Respuesta : ELo primero que debes hacer es tomar esos porcentajes y tomarlos como si fueran masa es decir que tendrías 32, 38 gramos de Na por ejemplo.

Después deberías pasar esas masas a moles con un factor de conversión siendo 1 mol 16 gramos en el caso del O así : 45, 05 g O multiplicado por 1 mol / 16 g, así con los tres elementos.

Unas vez hayas hecho esto debes tomar la cantidad mas pequeña y dividirla entre las demás, si al hacer este calculo te salen decimales lo mejor es aproximar los resultados.

Cuando hayas hecho esto ultimo solo debes asignar el numero de mol al elemento correspondiente.

38% Na - > 32.

38 g Na x 1 mol Na / 23 g Na = 1, 4 mol Na (al aproximar es conveniente dejarlo en 1)22, 57% S - > 22, 57 g S x 1 mol S / 32 g S = 0, 7 mol S ( 1 aproximadamente)45, 05%O - > 45, 05 g 0 x 1 mol O / 16 g O = 2, 81 mol ( 3 aproximadamente)Ahora hay que dividir la cantidad menor entre las demás : Na = 1 / 1 = 1 ; S = 1 / 1 = 1 ; O = 3 / 1 = 3Y después solo tienes que asignar estos últimos números al elemento que le corresponda, quedando así : NaSO3Yo recuerdo que se hacia isa, espero que te sea de ayuda, si no te es útil puede ser que tu profesor / a no admita esta forma de resolverlo.