Desarrolla los siguientes ejercicios : 1.
Determina la formula empírica de una sal que posee 32, 38% de Na, 22, 57% de S y 45, 05% de Oa.
Calcular moles32.
38 % = 32.
38 g de sodio, 2, 57% = 2.
57 g de S, 45, 05% = 45.
05 g de On = masa / MmNa : 32.
38 g / 23 g / mol = 1.
407 mol S : 22.
57 g / 32 g / mol = 0.
705 mol O : 45.
05 g / 16 g / mol = 2.
816 molb.
Dividir entre el menor de los resultadosNa : 1.
407 mol / 0.
705 mol = 2 S : 0.
705 mol / 0.
705 mol = 1 O : 2.
816 mol / 0.
705 mol = 4c.
FE : Na2SO42.
Determina la formula empírica de una sustancia constituida por 28, 1% de S, 56, 1% de O, 12, 3% de N y el resto de H28.
1 % = 28.
1 g de S, 56.
1 % = 56.
1 g de O, 12.
3% = 12.
3 g de Nn = masa / MmA.
Calcular % de O% H = 100 % - 28.
1 % - 56.
1 % - 12.
3 % = 3.
5 % HB.
Calcular molesS : 28.
1 g / 32 g / mol = 0.
878 mol O : 56.
1 g / 16 g / mol = 3.
506 mol N : 12.
03 g / 14 g / mol = 0.
856 molH : 3.
5 g / 1 g / mol = 3.
5 molb.
Dividir entre el menor de los resultadosS : 0.
878 mol / 0.
856mol = 1O : 3.
506 mol / 0.
856 mol = 4 N : 0.
856 mol / 0.
856 mol = 1H : 3.
5 mol / 0.
856mol = 4c.
FE : SO4NH4 = NH4SO4 3.
Determina la formula empírica de una muestra de cafeína que contiene 0, 64% de C, 0, 065% de H, 0, 364% de N y el resto de OREVISAR LOS %4.
Construye un problema acerca de formula empírica en el cual emplees la formula molecular del carbonato de calcio CaCO3.
Para esto, halla la composición porcentual de cada elemento al interior del compuestoDeterminar la fórmula empírica del CaCO31.
Calcular la Mm CaCO3Ca : 1 x 40 = 40 g / mol C : 1 x 12 = 12 g / mol O : 3 x 16 = 48 g / mol```````````````````````````````````````````````````` Mm = 100 g / mol1.
Calcular la composicion centesimal % Ca 100 g Ca - - - - - 100 % 40 g Ca - - - - - x x = 40 % Ca % Carbono 100 g C - - - - - 100 % 12 g C - - - - - x x = 12 % C % Oxígeno 100 g O - - - - - 100 % 48 g O - - - - - x x = 48 % O3.
Calcular moles de cada elementoCa : 40 g / 40 g / mol = 1 C : 12 g / 12 g / mol = 1 O : 48 g / 16 g / mol = 34.
Dividir entre el menor de los resultadosCa : 40 g / 40 g / mol = 1 C : 12 g / 12 g / mol = 1 O : 48 g / 16 g / mol = 35.
FE : CaCO3.