Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0?
Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0. 546 g de KHP si se gastaron 23. 4 mL de NaOH +.
En resumen
Molaridad de NaOH = ? Neutralizar 0. 546 g KHP V NaOH = 23. 4 ml SOLUCION : El KHP es el Biftalato de potasio o Hidrogenoftalato de potasioque es empleado como estandar primario como referencia para realizar la valoración ácido - base.
Mejor respuesta
3
Datos
Molaridad de NaOH = ?
Neutralizar 0.
546 g KHP V NaOH = 23.
4 ml SOLUCION : El KHP es el Biftalato de potasio o Hidrogenoftalato de potasioque es empleado como estandar primario como referencia para realizar la valoración ácido - base.
El numero de equivalentes de KHP es igual al numero de equivalentes de NaOH.
Peso equiv KHP = 204.
2 g / mol / 1 = 204.
2 g / equiv 0.
546 g KHP * 1 equiv KHP / 204.
2 g KHP = 2.
673 * 10⁻³equiv KHP Equiv NaOH = 2.
673 * 10⁻³ equiv El peso equivalente de NaOH = 40 g NaOH / 1 = 40 g / equiv 2.
673 * 10⁻³ equiv NaOH * 40 g NaOH / 1 equiv NaOH = 0.
1069 g NaOh 0.
1069 g NaOH * 1 mol / 40 g NaOH = 2.
673 * 10⁻³ mol NaOH 23.
4 ml NaOH * 1 Lt NaOH / 1000 ml NaOH = 0.
0234 Lts NaOH M NaOH = 2.
673 * 10⁻³ mol NaOH / 0.
0234Lts MNaOH = 0.
114 mol / Lts = 0.
114 M.
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