QuímicaBásico30 de abril de 20261 respuestas

Determine el volumen que ocupara un gas a una presion de 700 mmhg si a una presion de 500 mm hg su volumen es igula a 2000 cm3 ambas temperaturas son constantes?

Determine el volumen que ocupara un gas a una presion de 700 mmhg si a una presion de 500 mm hg su volumen es igula a 2000 cm3 ambas temperaturas son constantes.

2Jennylopez1

Química Nivel Básico

En resumen

Respuesta : Explicación : Ecuación de BoyleP1V1 = P2V2500 mmHg x 2000 cm3 = 700 mmHg x V2V2 = 500 mmHg x 2000 cm3 / 700 mmHGV2 = 1428, 6 cm3.

Mejor respuesta

Flowerss9 oct 2026

Respuesta : Explicación : Ecuación de BoyleP1V1 = P2V2500 mmHg x 2000 cm3 = 700 mmHg x V2V2 = 500 mmHg x 2000 cm3 / 700 mmHGV2 = 1428, 6 cm3.

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 8L a una presión de 750 mmhg?

Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.

1 respuesta 3

Un gas ocupa un volumen de 400 ml a una presion de 850 mmhp calcula el volumen que ocupara a temperatura constante y a una presion de 540 mmhg?

P1 = 850mmhg V1 = 400ml. = 0. 4L V2 = ? P2 = 540mmhg P1V1 = P2V2 Despejas V2 V2 = (P1×V1) / P2 V2 = (850 x 0. 4) / 540 V2 = 0. 6296 L.

1 respuesta 4

Si tiene un volumen, de 45 cm3 a una presion de 390 mmhg ¿ Que volumen ocupara a una presión de 775 mmhg?

Leyes de los gases (Ley de Boyle) : P1 * V1 = P2 * V2P1 = 390mmHgP2 = 775mmHgV1 = 45cm3 390 * 45 = 775 * V2V2 = (390 * 45) / 775 = 22. 64cm3.