QuímicaBásico29 de enero de 20261 respuestas

Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido?

Q: Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido?

SOLUCION : Pc = ? 2 L H2O se le añaden al nitrato cúprico . 2 L H2O = 2 Kg agua Pc = Pc H2O - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pm sto * Kg solv ) m = 71. 74 g Cu(NO3)2 / ( 187. 5 g / mol * 2 Kg ) m = 0. 1913 mol / Kg ΔTc = 1. 86 ºC * Kg / mol * 0. 1913 mol / Kg ΔTc = 0. 355 ºC Pc = 0ºC - 0. 355ºC = Pc = - 0. 355 ºC .

Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido. Suponga que dicha sal se disocia completamente al disolverse en agua.

8Azulycami2015

Química #Gramática Nivel Básico

En resumen

Pc = ? 2 L H2O se le añaden al nitrato cúprico . 2 L H2O = 2 Kg agua Pc = Pc H2O - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pm sto * Kg solv ) m = 71. 74 g Cu(NO3)2 / ( 187. 5 g / mol * 2 Kg ) m = 0. 1913 mol / Kg ΔTc = 1. 86 ºC * Kg / mol * 0. 1913 mol / Kg ΔTc = 0.

Mejor respuesta

Laserpientevenenosa20 sept 2026

Solucion

Pc = ?

2 L H2O se le añaden al nitrato cúprico .

2 L H2O = 2 Kg agua Pc = Pc H2O - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pm sto * Kg solv ) m = 71.

74 g Cu(NO3)2 / ( 187.

5 g / mol * 2 Kg ) m = 0.

1913 mol / Kg ΔTc = 1.

86 ºC * Kg / mol * 0.

1913 mol / Kg ΔTc = 0.

355 ºC Pc = 0ºC - 0.

355ºC = Pc = - 0.

355 ºC .

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

HolaTe adjunto el ejercicioSaludos.

1 respuesta 8

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno…

1 respuesta 5

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

250 g aleación →13. 5 % Cu 250g * 13. 5 g Cu / 100 g Cu = 33. 75 g Cu 150 ml HNO3 C = 75% n / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% A. Reacción química : Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O Ajuste de la reacción por el método del ion…

1 respuesta 7

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Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido?

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Solucion

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Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?