Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido. Suponga que dicha sal se disocia completamente al disolverse en agua.
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En resumen
Pc = ? 2 L H2O se le añaden al nitrato cúprico . 2 L H2O = 2 Kg agua Pc = Pc H2O - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pm sto * Kg solv ) m = 71. 74 g Cu(NO3)2 / ( 187. 5 g / mol * 2 Kg ) m = 0. 1913 mol / Kg ΔTc = 1. 86 ºC * Kg / mol * 0. 1913 mol / Kg ΔTc = 0.
Pc = ?
2 L H2O se le añaden al nitrato cúprico .
2 L H2O = 2 Kg agua Pc = Pc H2O - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pm sto * Kg solv ) m = 71.
74 g Cu(NO3)2 / ( 187.
5 g / mol * 2 Kg ) m = 0.
1913 mol / Kg ΔTc = 1.
86 ºC * Kg / mol * 0.
1913 mol / Kg ΔTc = 0.
355 ºC Pc = 0ºC - 0.
355ºC = Pc = - 0.
355 ºC .
Pc = ? 2 L H2O se le añaden al nitrato cúprico . 2 L H2O = 2 Kg agua Pc = Pc H2O - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pm sto * Kg solv ) m = 71. 74 g Cu(NO3)2 / ( 187. 5 g / mol * 2 Kg ) m = 0.
Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno…
250 g aleación →13. 5 % Cu 250g * 13. 5 g Cu / 100 g Cu = 33. 75 g Cu 150 ml HNO3 C = 75% n / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% A. Reacción química : Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O Ajuste de la reacción por el método del ion…
3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 190. 5 g 504 g 562. 5 g 60 g 72 g 250 g 13. 5 g Cu / 100g = 33. 75 g Cu 150 ml HNO3 * 1. 4 gHNO3 / 1mlHNO3 * 75 g HNO3 / 100 g HNO3 sol = 157. 5 g HNO3 33. 75 g Cu * 504 g HNO3 / 190.…
250 g aleación → 13. 5 % Cu 250 g * 13. 5 g Cu / 100 g = 33. 75 g Cu 150ml HNO3 C = 75%m / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O A . Ajustar la reacción por el método de ión electrón : Forma iónica…