Determine el numero de oxidacion de los elementos en los compuestos de la siguiente reaccion quimica. H2 + CL2 produce HCL balancee la ecuacion por el metodo oxido reduccion 1. - cual es el agente reductor 2. - cual es el agente oxidante 3. - que elemento se oxida 4. - que elemento se reduce.
En resumen
Si tienes alguna duda dimelo.
La especie quimica se oxida o se reduce.
Zn(s) + CuSO4(aq) - - - > Cu(s) + ZnSO4(aq) El elemento que se oxida es el cinc. El elemento que se reduce es el cobre. El agente oxidante es el cobre. El agente reductor es el cinc.
Oxidación : Al - 3e - - - - - > Al + 3 Reducción : Pb + 2 + 2e - - - - - > Pb Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO + 2 oxida al aluminio Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el…
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno. B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se…
