Determine el numero de moles en cada uno de los elementos que les boy a decir 1 : un clavo de hierro de 10, 5 g 2 : un alambre de cobre de 25, 2 g 3 : una muestra de 2, 7 x 10 a la 2 g de azufre 4 : un globo que se lleno con 4, 03 g de hidrogeno 5 : un globo con 64, 0 g de hidrogeno porfaaaa.
En resumen
N(moles = masa(g) / Mm 1 : un clavo de hierro de 10, 5 g n = 105 g / 55, 84 g / mol = 0. 1880 moles de hierro 2 : un alambre de cobre de 25, 2 g n = 25. 2 g / 63. 54 g / mol = 0.
N(moles = masa(g) / Mm
1 : un clavo de hierro de 10, 5 g
n = 105 g / 55, 84 g / mol = 0.
1880 moles de hierro
2 : un alambre de cobre de 25, 2 g
n = 25.
2 g / 63.
54 g / mol = 0.
00396 g de cobre
3 : una muestra de 2, 7 x 10 a la 2 g de azufre
n = 2, 7 x 10² g / 32 g / mol = 8.
4375 moles de azufre
4 :
un globo que se lleno con 4, 03 g de hidrógeno
n = 4.
03 g / 1 g / mol = 4.
03 moles de Hidrógeno
5 : un globo con 64, 0 g de hidrogeno
n = 64.
0 g / 1 g / mol = 64.
0 moles de Hidrógeno.
Hidrógeno : + 1 Oxígeno : - 1, - 2 Cloro : + - 1, + 3, + 5, + 7 Fósforo : + - 3, + 5 Azufre : + - 2, + 4, + 6 Carbono : 2, + - 4 Hierro : + 2, + 3 Calcio : + 2.
Masa divido peso molecular n = m / M M del hierro M = 55. 847 n = 10. 5 gr / 55. 847 n = 0. 188 moles.
H 1 O 8 C6 N7 F9 Cl17 , Cu 29, Na 11.
1) La reacción que toma lugar (balanceada) es : 3H₂ + N₂⇒ 2NH₃ Al realizar la relación estequiométrica entre el hidrógeno y nitrógeno nos queda : nH₂ = 3. NN₂ nH₂ = 3. 12 = 36 mol Esta relación estequiométrica quiere…