1. Al combinar 12 mol de hidrógeno y 12 mol de nitrógeno obtenemos amoniaco, determine la masa de reactante que sobra. 2. Se combinan 8 g de hidrógeno con 2 mol de cloro para formar cloruro de hidrógeno, determine la masa de producto formado.
En resumen
1) La reacción que toma lugar (balanceada) es : 3H₂ + N₂⇒ 2NH₃ Al realizar la relación estequiométrica entre el hidrógeno y nitrógeno nos queda : nH₂ = 3. NN₂ nH₂ = 3.
1)
La reacción que toma lugar (balanceada) es :
3H₂ + N₂⇒ 2NH₃
Al realizar la relación estequiométrica entre el hidrógeno y nitrógeno nos queda :
nH₂ = 3.
NN₂
nH₂ = 3.
12 = 36 mol
Esta relación estequiométrica quiere decir que para que se consuman los 12 moles de N₂, deben estar presentes 36 moles de H₂.
Observando los datos del ejercicio, observamos que en realidad tenemos 12 moles de hidrógeno.
Por lo tanto, el reactivo límite de la reacción es el hidrógeno y el reactivo en exceso es el nitrógeno.
Mediante la misma relación estequiométrica, obtenemos que :
nN₂ = nH₂ / 3
nN₂ = 12 / 3 = 4 mol
Esta relación indica que cuando se consumen los 12 moles de hidrógeno, 4 moles de nitrógeno se consumieron ; obteniendo como restante 8 moles de N₂
Para hallar la masa de nitrógeno restante lo multiplicamos por su masa molecular (28 g / mol)
mN₂ = nN₂ * PMN₂
mN₂ = 8 * 28 = 224 g
2)
La reacción que toma lugar es : H₂ + Cl₂ ⇒ 2HCl
masa : 8g
moles : 4mol 2mol
Nota : moles del hidrógeno se hallan con la ecuación : moles = masa / peso molecular
Como la relación estequiometrica Cl : HCl es 1 : 1 entonces el reactivo límite de la reacción es el cloro.
Al establecer relación estequiométrica entre el cloro y el producto, tenemos que :
nHCl = 2.
NCl₂
nHCl = 2.
2 = 4 moles
El peso molecular del HCl es : 1 + 35.
4 = 36.
4 g / mol
Por lo tanto, su masa es
mHCl : nHCl * PMHCl = 4 * 36.
4 = 145.
6 g.
Basta con multiplicar las masas atómicas con el número de veces que se repiten los átomos en la fórmula, respectivamente, y al final bastaría sumar esos resultados. HCl H - > 1 gr / mol x 1 - > 1 gr / mol Cl - > 35 gr /…
Respuesta : gracias maestro muy buena respuesta.
La reacción es la siguiente : 4H₂ + 4Cl₂⇒ 4HCl(g) se obtienen 4 moles de cloruro de hidrogeno.
H2 + Cl2 → 2HCl Mm H2 = 2 g / mol Cl2 = 71 g / mol g Cl2 = 1. 77 g H2 x 1 mol H2 x 1 mol Cl2 x 71 g Cl2 ``````````````` `````````````` ````````````` 2 g de H2 1 mol H2 1 mol Cl2 g Cl2 = 62. 84 de cloro.