Determinar la temperatura a la cual se ha calentado un gas sabiendo que su volumen a 0 ºC se ha duplicado sin alteración de la presión. .
En resumen
T1 = ? V1 = 2L V2 = 1L T2 = 0°c - - >273, 15k P1 = P2 P1V1T2 = P2V2T1 (Ley combinada de los gases) Con presión (P) constante entonces queda : V1T2 = V2T1 - se despeja - T1 = (V1T2) / V2 - se ubican los valores - T1 = (2L * 273, 15k) / 1L T1 = 546, 3k.
T1 = ?
V1 = 2L
V2 = 1L
T2 = 0°c - - >273, 15k
P1 = P2
P1V1T2 = P2V2T1
(Ley combinada de los gases)
Con presión (P) constante entonces queda :
V1T2 = V2T1 - se despeja -
T1 = (V1T2) / V2 - se ubican los valores -
T1 = (2L * 273, 15k) / 1L
T1 = 546, 3k.
Se reduce la mitad ya que cuando la temperatura es constante el volumen varia.
Ley de Boyle : P1×V1 = P2×V2 P2 = P1×V1 / V2 P2 = 4 atm × 150 L / 450 L P2 = 1. 33 atm.
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…