Determinar la presion de atm de 170 g de NH3 el cual ocupa un volumen de 5lt a 77°C (N = 14) a)45 b)55 c)57, 4 d)61 e)75, 2 - Necesito la solución.
En resumen
P · V = n · R · T R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = 77 ºC + 273 = 350 K V = 5 L n (moles) = masa / Mm Mm NH3 = 17 g / mol n = 170 g / 17 g / mol = 10 moles P = n · R · T ```````````` V P = 10 mol · 0.
P · V = n · R · T
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
T = 77 ºC + 273 = 350 K
V = 5 L
n (moles) = masa / Mm
Mm NH3 = 17 g / mol
n = 170 g / 17 g / mol = 10 moles
P = n · R · T ```````````` V
P = 10 mol · 0.
0821 (L atm / mol K) · 350 K ```````````````````````````````````````````````````````` 5 L
P = 57.
47 atm RESPUESTA C.
Respuesta : v = 309. 96 LExplicación : PV = n•R•T transformarmos a PV = m / M•R•TDespejamos la formula a V = m•R•T / M•PReemplazamos datos V = 126g•0. 082atm•L / mol•K•300°K / 2g / mol•5atmV = 309. 96L Recordar que para…
Yo creo que es el calentamiento global.