Cual es el volumen que ocupa 126 g de hidrógeno a 5 atm de presión y 27°C?
Cual es el volumen que ocupa 126 g de hidrógeno a 5 atm de presión y 27°C.
En resumen
Respuesta : v = 309. 96 LExplicación : PV = n•R•T transformarmos a PV = m / M•R•TDespejamos la formula a V = m•R•T / M•PReemplazamos datos V = 126g•0. 082atm•L / mol•K•300°K / 2g / mol•5atmV = 309.
Mejor respuesta
Respuesta : v = 309.
96 LExplicación : PV = n•R•T transformarmos a PV = m / M•R•TDespejamos la formula a V = m•R•T / M•PReemplazamos datos V = 126g•0.
082atm•L / mol•K•300°K / 2g / mol•5atmV = 309.
96L Recordar que para sacar masa molecular de cualquier simbolo se eleva a 2 para poder sacar la masa molecular.
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Respuesta 2
4
Aquí tenemos que aplicar la ley de los gases ideales, es decir "el pavo es igual al ratón" por así decirlo.
PAVO = RATÓN se simplifican las "o" las "a" y nos queda la ley de los gases
P.
V = r.
T. n.
De donde r = es la constante de gas ideal (<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.0820562%20%5Cfrac%7BL.atm%7D%7BK.mol%7D%20" />)
Te da un dato en gramos hay que pasarla a moles.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BPM%7D%20%20%20" /> donde entonces tenemos la masa el peso del hidrógeno es de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1.008%20%5Cfrac%7Bgr%7D%7Bmol%7D%20" /> entonces.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7B126gr%7D%7B1.008gr%2Fmol%7D%3D125mol" /> y por último los grados celcius deben estar en Kelvin que tan solo le sumamos 273.
15 entonces K = 300.
15
ahora solo metemos en la fórmula así.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%3D%20%5Cfrac%7B0.0820562%28L.atm%2FK.mol%29x300.15Kx125mol%7D%7B5atm%7D%3D615.729L%20" /> y eso sería todo, espero haya podido ayudarte me avisas alguna duda.