Determinar la formula empírica para un compuesto, cuya síntesis se gastaron 26, 97gramos de plata y 8, 86 grados de cloro. Por favor, necesito ayuda!
En resumen
Ag : Moles (n) = 26. 97 g / 107. 86 g / mol = 0. 2500 mol Cl : n = 8. 86 g / 35. 45 g / mol = 0. 2499 mol dividir entre el menor de los resultados Ag : 0. 25 mol / 0. 2499 mol = 1 Cl : 0. 2499 mol / 0. 2499 mol = 1 FE = Ag1Cl1 = AgCl.
Ag :
Moles
(n) = 26.
97 g / 107.
86 g / mol = 0.
2500 mol
Cl :
n = 8.
86 g / 35.
45 g / mol = 0.
2499 mol
dividir
entre el menor de los resultados
Ag : 0.
25 mol / 0.
2499 mol = 1
Cl :
0.
2499 mol / 0.
2499 mol = 1
FE = Ag1Cl1 = AgCl.
Respuesta : ClExplicación :
Si un metal se une con un no metal, en ese caso es ionico.
FE : P2O5 1. Calcular Mm FE P : 2 x 30. 97 g / mol = 61. 94 g / mol O : 5 x 16 g / mol = 80 g / mol ````````````````````````````````````````````` Mm = 141. 94 g / mol 2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n = 284 g / mol…
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.…
Respuesta : FE : PClExplicación : Hallar la fórmula empírica para un compuesto que contiene 47, 42% de cloro y 52, 58% de fósforo 1. Calcular molesn = masa / Mmn P = 52. 58 g / 31 g / mol = 1. 7 moln Cl = 47. 42 g /…