Determinar la concentración molar de una solución que contiene 146g de HCI (M = 36, 5) en un volumen de solucion de 2 litros.
En resumen
M = número de moles soluto÷litros de disolución - Los moles del soluto se sacan dividiendo los gramos HCl entre su masa molar → n = 146÷36'5 = 4moles Hcl M = 4÷2 = 2M o 2 mol / l.
M = número de moles soluto÷litros de disolución - Los moles del soluto se sacan dividiendo los gramos HCl entre su masa molar → n = 146÷36'5 = 4moles Hcl
M = 4÷2 = 2M o 2 mol / l.
Para este ejercicio aplicamos la fórmula de la disolución. Consiste en : Vo * Co = Vf * CfVo = volumen inicialCo = concentración inicialVf = volumen finalCf = concentracion finalLo que nos pide el ejercicio en este caso…
Cual es la concentracion molar de una solucion de HCl que contiene 73. 0 g de soluto en 500 cm cubicos de solucion? Dato : 10 cmcubicos = 1. 0 mL1 cm3 = 1 ml1. Volumen : 500 cm3 = 500 mLV = 500 / 1000V = 0. 52. Calcular…
Buscas o calculas el peso molecular del compuesto, luego divides la masa con dicho peso molecular, y finalmente divides por el volumen en litros. Así quedaría : a) Peso molecular KI = 166g / mol n (número de moles) =…
¡Hola! Cual es la (concentracion normal o normalidad) de 450 g de NaOH disueltos en 2 L de soluciónDatos : MM (masa molar de NaOH)Na = 1 * (23u) = 23 uO = 1 * (16u) = 16 uH = 1 * (1u) = 1 u - - - - - - - - - - - - - - -…
Concentracion 20%solucion 35grsoluto x%concentracion m / v = gr soluto / volumen de solucion por 100%v = (gr / %m / v) x 100%V = 35g / 20%g / l) x 100%V = 1. 75 L (x 100)v = 175L.