Determinar la composición porcentual de la siguiente gematurquesa Al2(OH)3PO4 * H2O?
Determinar la composición porcentual de la siguiente gema turquesa Al2(OH)3PO4 * H2O.
En resumen
Calcular masas moleculares Al : 2 x 26. 98 = 53. 96 g / mol P : 1 x 30. 97 = 30. 97 g / mol H : 5 x 1 = 5 g / mol O : 8 x 16 = 128 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 128 g / mol Aluminio : 218 g - - - - 100% 53. 96 g - - - - x x = 24.
Mejor respuesta
10
Calcular masas moleculares
Al : 2 x 26.
98 = 53.
96 g / mol
P : 1 x 30.
97 = 30.
97 g / mol
H : 5 x 1 = 5 g / mol
O : 8 x 16 = 128 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 128 g / mol
Aluminio : 218 g - - - - 100% 53.
96 g - - - - x x = 24.
75 % de Al
fósforo :
218 g - - - - 100%
30.
97 g - - - - x x = 14.
20 % de P
Hidrógeno :
218 g - - - - 100 % 5 g - - - - - x x = 2.
29 % H
Oxígeno :
218 g - - - 100%
128 g - - - x
x = 58.
72 %O.
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