Que es la composición porcentual?
Que es la composición porcentual.
En resumen
Respuesta : COMPOSICIÓN PORCENTUALEs el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto. Explicación : Ejemplo : Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)1) Calculamos la masa molar del compuestoNi2 x 58. 69 = 117.
Mejor respuesta
Respuesta : COMPOSICIÓN PORCENTUALEs el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.
Explicación : Ejemplo : Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)1) Calculamos la masa molar del compuestoNi2 x 58.
69 = 117.
38C3 x 12.
01 = 36.
03O9 x 16 = 144 + 297.
41 g2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
% Ni = 117.
38297.
41x 100 = 39.
47%% C = 36.
03297.
41x 100 = 12.
11%% O = 144297.
41x 100 = 48.
42 %Una forma de comprobar si es correcta la composición porcentual es sumar los porcentajes de cada elemento.
El total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy cercano.
Para nuestro ejemplo : 39.
47 + 12.
11 + 48.
42 = 100FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULARLa fórmula empírica muestra la mínima relación de números enteros de átomos presentes en un compuesto, no es la fórmula real.
La fórmula molecular muestra el número de átomos de cada elemento que constituyen un determinado compuesto.
Es la fórmula real.
Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica.
A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto.
Ejemplo : El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.
00 g y contiene 14.
3% de H y 85.
7% de C.
¿Cuál es su fórmula empírica?
¿Cuál es su fórmula molecular?
PASO 1Tomar como base 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar los porcentajes como gramos.
En 100 g de propileno hay 14.
3 g de H 85.
7 g de C PASO 2Convertir los gramos a moles.
14. 3 g H(1 mol de H 1.
01 g H) = 14.
16 mol H85.
7 g de C(1 mol de C12.
01 g C) = 7.
14 mol CPASO 3Dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ellos.
Si los números obtenidos son enteros, usarlos como subíndices para escribir la fórmula empírica.
Si los valores no son enteros , se deben multiplicar por el entero más pequeño que de por resultado otro entero.
H14. 6 7.
14 = 2.
04 C7.
147. 14 = 1.
0Los decimales de .
0 y .
9 se aproximan al entero más cercano.
FóRmula EmpíRica
CH2PASO 4Obtener la masa molar de la fórmula empírica y dividir, la masa real proporcionada como dato del problema entre la masa molar de la fórmula empírica.
El resultado debe ser entero o muy cercano a un entero.
Este número conocido "n" (unidades de fórmula empírica) se multiplica por los subíndices de la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.
Fórmula empírica CH2C 1 x 12.
01 = 12.
01 n = 42.
00 14.
03 = 2.
99 3H 2 x 1.
01 = 2.
02 + 14.
03 FÓRMULA MOLECULAR : C3H6.
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Respuesta 2
Es conocida como la formula de un compuesto químico, con esto es posible saber el porcentaje de masa con el que cada uno de los elementos que forma dicho compuesto está presente en el compuesto químico.
: ).
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