Determinar el pH y el POH de 0, 0628 moles de HNO3 en 0, 10 litros de solución ?
Determinar el pH y el POH de 0, 0628 moles de HNO3 en 0, 10 litros de solución .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Rookerkep
En resumen
0, 0628 mol / 0, 10 L = 0, 628 mol / LpH = - log (0, 628)pH = 0, 20pH + pOH = 140, 20 + pOH = 14pOH = 14 - 0, 20pOH = 13, 8SALUDOS!
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Mejor respuesta
0, 0628 mol / 0, 10 L = 0, 628 mol / LpH = - log (0, 628)pH = 0, 20pH + pOH = 140, 20 + pOH = 14pOH = 14 - 0, 20pOH = 13, 8SALUDOS!
Preguntas frecuentes
Determinar el pH y el POH de 0, 0628 moles de HNO3 en 0, 10 litros de solución ?
0, 0628 mol / 0, 10 L = 0, 628 mol / LpH = - log (0, 628)pH = 0, 20pH + pOH = 140, 20 + pOH = 14pOH = 14 - 0, 20pOH = 13, 8SALUDOS!
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