Determinar el numero de moles del amoniaco (NH3) que se forma cuando reaccionan 140 gramos de nitrogeno y 80 gramos de hidrogeno PA( H = 1 N = 14).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Mateochango5
En resumen
Se calculan los moles obtenidos mediante una relación de pesos atómicos y la reacción para cada uno Al final se toma el resultado menor por ser el reactivo militante : ).
Se calculan los moles obtenidos mediante una relación de pesos atómicos y la reacción para cada uno
Al final se toma el resultado menor por ser el reactivo militante : ).
Se calculan los moles obtenidos mediante una relación de pesos atómicos y la reacción para cada uno Al final se toma el resultado menor por ser el reactivo militante : ).
Primero tienes que escribir la reacción para ver las relaciones : N + H - - - > NH3 28g 6g 34g Ahora tenemos que pasar todo esto a moles, pues es la unica forma de hacer relaciones directas en quimica, para esto tienes…
200g H = 1mol H / 1g (se simplifican los gramos y se resuelve el problema) = 200 mol.
NH3N_1X14 = 14H_3X1 = 314 + 3 = 17G17g NH3____14g N68gNH3____X = 68X14 / 17 = 56g N.
Mm NH3 = 17 g / mol a) calcula moles de amoniaco n = 8. 5 g / 17g / mol n = 0. 5 moles de NH3 b) ¿cuántas moléculas de amoniaco quedan? 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 0. 5 mol - - - - - x x = 3. 011 x 10 ²³…