Determinar el calor necesario para calentar 30 gramos de agua desde 8ºC hasta 42ºC, conociendo los siguientes datos : – Temperatura de fusión del agua. Tf(H2O) = 0°C – Temperatura de ebullición del agua. Teb( H2O) = 100°C - Calor específico de la sustancia en el estado líquido C (L) = 1, 0 cal / g ºC.
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En resumen
Lo primero que debes hacer es leer el enunciado para extraer los datos correspondientes de la siguiente manera : Datos : Cantidad de calor = Q = ?
Lo primero que debes hacer es leer el enunciado para extraer los datos correspondientes de la siguiente manera :
Datos :
Cantidad de calor = Q = ?
Masa de la sustancia = m = 30g de agua
Calor específico = Ce = 1cal / g * ºC
Temperatura inicial = T0 = 8 ºC
Temperatura final = Tf = 42ºC
Fórmula aplicada para calcular el calor necesario :
Q = m * Ce * (Tf - T0)
Ahora, se procede a sustituir los valores de las variables :
Q = 30g * 1cal / g * ºC * (42ºC - 8ºC)
Q = 30g * 1cal / g * ºC * 34ºC
Q = 1020 cal
No se utilizaron la temperatura de fusión del agua ni la temperatura de ebullición del agua dadas en el enunciado debido a que el rango de temperaturas en la cual está trabajando el problema no comprende ninguno de ellos.
Lo primero que debes hacer es leer el enunciado para extraer los datos correspondientes de la siguiente manera : Datos : Cantidad de calor = Q = ?