Determinar cuál es el volumen de cloro en estado libre, que se encuentra a 70 ºF y 764 mm Hg, y se obtiene a partir de un peso de 23 onzas de permanganato de potasio con ácido clorhídrico, según la reacción : KMnO4 + HCl KCl + MnO2 + Cl2 + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Tr3o
En resumen
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Se prepara cloro mediante la ecuación de reacción : Permanganato de potasio + acido clorhidrico →cloro + cloruro de potasio + cloruro de manganoso + agua g permanganato = ? Para preparar cloro →Vcl = 1500ml P = 5 atm T…
R = 0. 082 (atm. · L / mol· K) T = 70 ºF ºC = ºF – 32 / 1. 8 ºC = (70 – 32) / 1. 8 = 21. 11 ºC T = 21. 11 + 273 = 294. 11 K m = 23 onzas m = onza x 28. 34 m = 23 x 28. 34 = 651. 42 g de KMnO4 Mm KMnO4 = 158 g / mol m =…
Volumen en Litros de cloroCl2 = ? 500 g permanganato de potasio KMnO4 De acuerdo a la siguiente reacción : KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica estequiometríade la…
Los moles de cloro molecular necesarios para producir 27 g de KCl son : 0. 217 moles. Reacción química : 3 Cl₂ + 6 KOH = 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂OExplicación : Se realiza la conversión de gramos de KCl a moles de Cl₂ : 27 g…