Determinar : a) el número de moles de nitrato ferroso, fe(no3)2 ; y b) el número de moléculas que están contenidas en 21, 24 g de dicha sustancia.
En resumen
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.13%20mol%20Fe2O3%20%2A%20%5Cfrac%7B6.022x10%5E2%5E3%20moleculas%20Fe2O3%20%7D%7B1%20mol%20Fe2O3%7D%20%3D8.0097238e%2B22" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=21.24%20g%20Fe2O3%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1%20mol%20Fe2O3%7D%7B159.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.13%20mol%20Fe2O3%20%2A%20%5Cfrac%7B6.022x10%5E2%5E3%20moleculas%20Fe2O3%20%7D%7B1%20mol%20Fe2O3%7D%20%3D8.0097238e%2B22" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=21.24%20g%20Fe2O3%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1%20mol%20Fe2O3%7D%7B159.69%20g%20Fe2O3%7D%20%3D%200.13%20mol%20Fe2O3%0A" />.
Primero deberias hacer los calculos que estan aca luego recien resulves lo que te piden es solo factor de conversion espero no te marees 3. 6gH2Ox 1molH2O / 18gH2O = 0. 2molH2Ox2molH / 1moH2O = 0. 4molH 0. 2molH2Ox1molO…
Tenemos que sacar primero la masa atómica de cada elemento y después sumarlas, quedaría así : Cu = 63. 5 gr N = 14 x 2 = 28 gr O = 16 X 6 = 96 gr Sumando = 187. 5 gr Ahora sólo queda sustituir para conocer el número de…
Moles = g MM moles = 204, 1 g 774, 5 g / mol mol = 0, 264 mol # moleculas = mol×Nº Avogadro = 0, 264 mol× 6, 022×10²³ molec / mol # moleculas = 1, 59×10²³ molec.
16 g de CH₄ es 1 mol 8 g de CH₄ es x = 0, 5 mol. En 1 mol hay 6, 02x10²³ moléculas. En 0, 5 mol hay x = 3, 01x10²³ moléculas.