Determina la fórmula de un compuesto formado por N : 36, 84% y O : 63, 16%?
Determina la fórmula de un compuesto formado por N : 36, 84% y O : 63, 16%.
En resumen
Respuesta : FE : N2O3Explicación : Determina la fórmula de un compuesto formado por N : 36, 84% y O : 63, 16%1. Calcular molesn = masa / Mmn N : 36. 84 g / 14 g / mol = 2. 63 moln O : 63. 13 g / 16 g / mol = 3. 95 mol2.
Mejor respuesta
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Respuesta : FE : N2O3Explicación : Determina la fórmula de un compuesto formado por N : 36, 84% y O : 63, 16%1.
Calcular molesn = masa / Mmn N : 36.
84 g / 14 g / mol = 2.
63 moln O : 63.
13 g / 16 g / mol = 3.
95 mol2.
Dividir entre el menor de los resultados cada unoN : 2.
63 mol / 2.
63 mol = 1 x 2 = 2O : 3.
95 mol / 2.
63 mol = 1.
5 x 2 = 3multiplicar los resultados por 2 ya que uno de los resultados es un decimal.
3. FE : N2O3.
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