Determina la concentracion molar del acido citrico citrico (C6H8O7) EN UN JUGO DE NARANJA QUE CONTIENE 85 GRAMOS DE ESTE ACIDO POR CADA 250ML. TEN EN CUENTA QUE LA MASA MOLAR DE C6H8O7 ES 192G / MOL.
En resumen
M = # moles / litro de solucion M = 0. 44mol acido / 0. 25l = 1, 76 M.
M = # moles / litro de solucion
M = 0.
44mol acido / 0.
25l = 1, 76 M.
Respuesta : Explicación : La verdad no se creo pero te digo lo que se Cho - Chi = Chi - cho = carbono hidrógeno y oxígeno negativo carbono hidrogeno y idrogeno ahre.
80 ml sol HCl sol 1 32%m / m d = 1. 16 g / ml 220 ml sol HCL sol 2 M = 0. 75 mol / L Mfinal = ? Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de la concentración de las soluciones, en términos…
PM (HCl) = 36. 5 g / mol 1. Convertir cc a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles utiliando la fórmula n = m / Mm n = 73 g / 36. 5 g / mol n = 2 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 2 mol / 0. 50 L M = 4 molar.
Es un ácido orgánico tricarboxílico, presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Formula : C₆H₈O₇ Peso Molecular : C ⇒12×6 = 72 g / mol H ⇒1×8 = 8 g / mol O ⇒16×7 = 112 g /…
N = m / Pm - - - - - - - m = n ×Pm = 20mol×62gr / mol = 1240 gramos.
Espero haberte ayudado.