Determina la concentración de una solución de HCl luego de adicionar 100 mL de agua a un volu - men inicial de 165 mL de una solución 0, 56 M.
En resumen
Tenemos inicialmente 165 mL 0'56 M. Añadimos 100 mL de agua. ¿Cuál es la nueva molaridad? Moles de HCl = Molaridad · Volumen de disolución = 0'56 M · 0'165 L = 0'0924 moles Estos son los moles que tengo al principio.
Tenemos inicialmente 165 mL 0'56 M.
Añadimos 100 mL de agua.
¿Cuál es la nueva molaridad?
Moles de HCl = Molaridad · Volumen de disolución = 0'56 M · 0'165 L = 0'0924 moles
Estos son los moles que tengo al principio.
Ahora bien, al añadir agua, ¿aumentan o disminuyen los moles de HCl?
No aumentan ni disminuyen, se mantienen constante ya que no he añadido ni quitado HCl.
Luego, al final :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%270924%20mol%7D%7B%280%27165%20%2B%200%271%20%29%20L%7D%20%20%3D%200%27349%20M" />
Como ves disminuye la molaridad, ya que hemos diluido.
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Saludos.
Respuesta : Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema. En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a…
Cuantos milimetreos y que potacio.
Es la proporcion o relacion que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve el soluto, y la disolucion es el…