Determina la composicion porcentual de Ca(OH)2?
Determina la composicion porcentual de Ca(OH)2.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Danielarodas9343
Cómo hacerlo
- Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre Ca(OH)2?.
- Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
- Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
- Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
- Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.
En resumen
1. calcular masas moleculares Ca : 1 x 40 = 40 g / mol O : 2 x 16 = 32 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 74 g / mol CALCIO 74 g - - - - - 100 % 40 g - - - - - x x = 54, 05 % oxigeno 74 g - - - - 100 % 32 g - - - - - x x = 43.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. calcular masas moleculares
Ca : 1 x 40 = 40 g / mol
O : 2 x 16 = 32 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 74 g / mol
CALCIO
74 g - - - - - 100 %
40 g - - - - - x x = 54, 05 %
oxigeno
74 g - - - - 100 %
32 g - - - - - x x = 43.
24 %
hidrogeno
74 g - - - - - 100 % 2 g - - - - - x x = 2.
70 %.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
1
La composición porcentual de Ca(OH)2 óxido de calcio es : 54.
05 % ; 43.
24 % O ; 2.
70 % H.
La composición porcentual de Ca(OH)2 óxido de calcio se calcula mediante la aplicación de la fórmula : %Elemento = gramos del elemento presentes en la molécula del compuesto / gramos del compuesto * 100 , de la siguiente manera : Primero se calcula el peso o masa molecular del compuesto Ca(OH)2 : Ca = 40 g * 1 = 40 g O = 16 g * 2 = 32 g H = 1g * 2 = 2 g ______ Pm Ca(OH)2 = 74 g / mol Calculo del porcentaje de cada elemento : %Ca = 40 g Ca / 74 g Ca(OH)2 * 100 = 54.
05 %Ca %O = 32 g O / 74 g Ca(OH)2 * 100 = 43.
24 % O % H = 2 g H / 74 g Ca(OH)2 * 100 = 2.
70 % H Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 3491275.
Preguntas frecuentes
Determina la composicion porcentual de Ca(OH)2?
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