Determina la cantidad de Al(NO3)3 necesarios para preparar 0?
Determina la cantidad de Al(NO3)3 necesarios para preparar 0. 34 m3 de solución 0. 85 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Harolita
En resumen
La respuesta es 47, 685 gramos - sabemos que molaridad = moles de soluto / Volumen de solucion (L) - 0. 34m3 = 0. 34Litros = volumen de la solucion - moles de soluto = masa del soluto / peso molecular del soluto - moles de soluto = masa del soluto / 165 REEMPLAZANDO TODO SALE.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
3
La respuesta es 47, 685 gramos - sabemos que molaridad = moles de soluto / Volumen de solucion (L) - 0.
34m3 = 0.
34Litros = volumen de la solucion - moles de soluto = masa del soluto / peso molecular del soluto - moles de soluto = masa del soluto / 165
REEMPLAZANDO TODO SALE.
Preguntas frecuentes
Determina la cantidad de Al(NO3)3 necesarios para preparar 0?
La respuesta es 47, 685 gramos - sabemos que molaridad = moles de soluto / Volumen de solucion (L) - 0. 34m3 = 0.
Preguntas relacionadas de Química
¿que cantidad de KOH es necesario para preparar 300 mL de una solución con un pH de 10, 5?
Hola! Se necesitan0, 0053gde KOH Resolución Determinamos pOH a partir del pH pOH = 14 - pH pOH = 14 - 10, 5 pOH = 3, 5 Determinamos concentración de [OH⁻] a partir de pOH pOH = - log[OH⁻] 10 ^ ( - pOH) = [OH⁻] 10 ^ ( -…
1 respuesta 6
Que cantidad de KOH es necesario para preparar 300 mL de una solución con un pH de 10, 5?
Para resolver el ejercicio hacemos lo siguiente : 1) Determinar el pOH a partir del pH dado (10, 5), entonces : pOH = 14 - pH pOH = 14 - 10, 5 = 3, 5 2) Con el valor obtenidoen pOH, se determinará la concentración de…
1 respuesta 8