Que cantidad de KOH es necesario para preparar 300 mL de una solución con un pH de 10, 5?
Que cantidad de KOH es necesario para preparar 300 mL de una solución con un pH de 10, 5.
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Para resolver el ejercicio hacemos lo siguiente :
1) Determinar el pOH a partir del pH dado (10, 5), entonces : pOH = 14 - pH pOH = 14 - 10, 5 = 3, 5
2) Con el valor obtenidoen pOH, se determinará la concentración de [OH⁻] : pOH = - log[OH⁻] 10 ^ ( - pOH) = [OH⁻] 10 ^ ( - 3, 5) = [OH⁻]→[OH⁻] = 3, 16x10⁻⁴ M
Dado que se trata de una base fuerte se disocia, tenemos la reacción de disociación : [KOH] = [OH⁻] = [K⁺] KOH → K⁺ + OH⁻ 3, 16x10⁻⁴ 3, 16x10⁻⁴ 3, 16x10⁻⁴
3) Ahora, la cantidad de KOH requerido se determina mediante : gKOH = 3, 16x10⁻⁴M x (0, 300L) x (56, 10gr / mol) gKOH = 0, 0053gr
La cantidad de KOH necesario será igual a 0, 0053 gr.
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