Desarrolla el siguiente ejercicio - (porfaa AYUDENMEEEE)El Oxido arsenioso (As2O3) reacciona con 12 Gramos de gas hidrogeno (H2), produciendo 156 Gramos de arsenamina (AsH3) y agua (H2O)?

A) As2O3 + 6H2(g) → 2AsH3 + 3H2O B) 198 g de As2O3.

C) 54 g H2O D) la masa total de reaccionantes es 210 g .

E) Los reactantes son : As2O3 y H2F) Los productos son : AsH3 y H2O.

La reacción química entre el óxido arsenioso y el hidrógeno da como productos la arsenamina y el agua , se procede a escribir la reacción con su correspondiente balanceo, para luego analizar la cantidad tanto de reactivos como de productos que están presentes de la siguiente manera : A ) As2O3 + 6H2(g) →2AsH3 + 3H2O 198 g 12 g 156 g 54 g 12 g H2 156 g AsH3 masa de productos = 210 g B) gramos As2O3 que se gastaron = 198 g C ) se formaron 54 g H2O , porque 210 g productos - 156 g AsH3 = 54 g H2O D) masa total de reactantes = 198g + 12 g = 210 g E) Los reactantes son : As2O3 y H2 F) Los productos son : AsH3 y H2O.