Planteamos la ecuación As2O3 + H2 = AsH3 + H2OComo vemos la ecuación no está balanceada, entonces procederemos a balancearlaA) As2O3 + 6H2 = 2AsH3 + 3H2O .
Reacción química igualada o balanceadaPara calcular los gramos del óxido arsenioso (As2O3), hacemos una relación ente los coeficientes estequiométricos (los números resaltados en negro)B) Lo que reaccionó de H2 es : (masa que reaccionó) / (masa molar del H2) = 12g / (2g / mol) = 6 molesTenemos que si reaccionan 6 moles de H2, deben reaccionar 1 mol de As2O3 (según la ecuación balanceada)Ya tenemos que reacciona 1 mol de As2O3, entonces sacamos la masa.
Para eso primero calculamos la masa molar del As2O3 (óxido arsenioso)As2O3 = (74.
92g / mol)x2 + (16g / mol)x3 = 197.
84 g / mol(197.
84g / mol)(1mol) = 197.
84gRpta.
197. 84C) Para calcular los gramos de agua, debemos saber la masa molar del H2OH2O = (1g / mol)x2 + 16g / mol = 18g / molPara calcular los moles de H2O recordamos la ecuación balanceada o igualada, podemos ver que si 6 moles de H2 reaccionan se producen 3 moles de H2OEntonces hay 3 moles de H2Ogamos de agua formada = (18g / mol)x(3 mol) = 54gRpta 54gD) Para saber la masa de los reactantes es suficiente sumar los gramos que reaccionaron que ya calculamos previamente12g + 197.
84g = 208.
84gRpta 208.
84E) Los reactantes son los compuestos que aparecen primero en la ecuación antes de la flecha o el igualRpta As2O3 (óxido arsenioso) y H2 (gas de hidrógeno)F) Los productos son los que están después de la flecha o el igualRpta H2O (agua) y AsH3 (arsenamina).