De una sustancia es de carbono 26, 7% hidrogeno 2, 2% y oxígeno 71, 1% si su peso formula es 90gr / mol?
De una sustancia es de carbono 26, 7% hidrogeno 2, 2% y oxigeno 71, 1% si su peso formula es 90gr / mol.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Pilarhernando
En resumen
Tomando una muestra de la sustancia de 100g tendremos : 26. 7g C 2. 2g H 71. 1g O Hallamos los pesos moleculares(tabla) de cada elemento : C = 14g / mol H = 1g / mol O = 16g / mol Dividimos para hallar numero de moles(n) <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Mejor respuesta
Tomando una muestra de la sustancia de 100g tendremos :
26.
7g C 2.
2g H 71.
1g O
Hallamos los pesos moleculares(tabla) de cada elemento :
C = 14g / mol H = 1g / mol O = 16g / mol
Dividimos para hallar numero de moles(n)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20C%3D%20%5Cfrac%7B26.7g%7D%7B12%20g%20%2Fmol%7D%20%3D2.22mol" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=nH%3D%20%5Cfrac%7B2.2g%7D%7B1g%20%2Fmol%7D%20%3D%202.2mol" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=nO%3D%20%5Cfrac%7B71.1g%7D%7B16g%20%2Fmol%7D%20%7D%20%3D4.44mol" />
Los dividimos entre el menor de todos
C = 2.
22 / 2.
2 = 1
H = 2.
2 / 2.
2 = 1
O = 4.
44 / 2.
2 = 2
Como salen enteros no es necesario igualar
⇒ La F.
E. sera CHO₂ cuyo peso molecular es 45g / mol
⇒ <img src="https://tex.z-dn.net/?f=F.M.%3D%20%5Cfrac%7Bpeso%20molecular%28dato%29%7D%7Bpeso%20molecularF.E.%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B90g%20%2Fmol%7D%7B45g%20%2Fmol%7D%3D2" />
⇒ F.
M. = CHO₂×2 = C₂H₂O₄.
Preguntas frecuentes
De una sustancia es de carbono 26, 7% hidrogeno 2, 2% y oxígeno 71, 1% si su peso formula es 90gr / mol?
Tomando una muestra de la sustancia de 100g tendremos : 26. 7g C 2. 2g H 71.
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