De un frasco de reactivos que contiene HCl etiquetado HCl concentrado, densidad 1, 26 g / ml y con un porcentaje en peso de 36% ; para preparar una solución diluida, se midieron 25 ml de esta solución?

La concentración molar y normal son iguales y de valor : 1.

2424 mol / L y 1.

2424 equiv / L .

La concentración molar y normal de la solución preparada se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, las fórmulas de molaridad y normalidad de una solución, de la siguiente manera : Frasco : HCl d = 1.

26 g / ml C = 36% p / p 25 ml sol concentrada Sol diluida : M = ?

N = ?

Vsol = 250 ml * 1L / 1000 ml = 0.

25 L sol 25 mlsol * 1.

26 gsol / 1ml sol * 36 g sto / 100 gsol = 11.

34 gsto Pm HCl = 36.

5 g / mol Pequivsto = Pm sto / NºH = 36.

5 g / mol / 1 = 36.

5 g / equiv 11.

34 gsto * 1 mol sto / 36.

5 g sto = 0.

3106 moles sto 11.

34 g sto * 1 equiv sto / 36.

5 g sto = 0.

3106 equiv sto Molaridad : M = moles sto / Vsol (L) M = 0.

3106 moles sto / 0.

25 L sol M = 1.

2424 mol / L Normalidad : N = equivalentes sto / Vsol (L) N = 0.

3106 equiv sto / 0.

25 L sol N = 1.

2424 equiv / L.