De las siguientes soluciones, la que tiene mayor cantidad en gramos de soluto es : a) 200 ml de una solución 20%m / v b) 400 ml de una solución 10%m / v c) 100 ml de una solución 40%m / v d) 300 ml de una solución 15%m / v e) 500 ml de una solución 8%m / v.
En resumen
De las siguientes soluciones, la que tiene mayor cantidad en gramos de soluto es : %m / v = (m soluto / V solc. ) x 100despejar m solutom soluto = ( % m / v x v solc.
De las siguientes soluciones, la que tiene mayor cantidad en gramos de soluto es : %m / v = (m soluto / V solc.
) x 100despejar m solutom soluto = ( % m / v x v solc.
) / 100a) 200 ml de una solución 20%m / vm soluto = ( 20 g / mL x 200 mL) / 100m soluto = 40 gb) 400 ml de una solución 10%m / vm soluto = ( 10 g / mL x 400 mL) / 100m soluto = 40 gc) 100 ml de una solución 40%m / vm soluto = ( 40 g / mL x 100 mL) / 100m soluto = 40 gd) 300 ml de una solución 15%m / vm soluto = ( 15 g / mL x 300 mL) / 100m soluto = 45 ge) 500 ml de una solución 8%m / vm soluto = ( 8 g / mL x 500 mL) / 100m soluto = 40 gRespuesta : la solución d tiene mayor gramo de soluto : 45 g.
%p / v = peso soluto x 100 ````````````````` v solc. %p / p = peso soluto x 100 ````````````````` peso solc. 1. NaOH al 10% % p / v = peso soluto x 100 `````````````````` v solc. Calcular peso soluto p soluto = 10 g /…
850 mL sol ______________ 50 mL sol sal 100 mL sol ______________ X = 5, 88 mL sol sal.
Recordemos que %m / v es g st / 100 cm ^ 3 scSi en 5 gst hay 100cm ^ 3 scEntonces X g st habra en 300 cm ^ 3 sc Cm ^ 3 y Ml son la misma unidady los g st nos da 15gst en 300cm ^ 3.
%p / v = gramos de soluto . 100 mililitros de soluion%p / v = 15 g . 100 150 ml% p / v = 10%.
A) (3 g KCl / 100 g solución) x 750 g solución = 22, 5 gramosb) (4 ml CuBr / 100 ml solución) x 200 ml solución = 8 mlc) (3, 2 g CaS / 100 ml solución) x 350 ml solución = 11, 2 g.