De acuerdo con la ecuación 2MnO4 + 6H + 5H2O2 = 2Mn2 + 5O2 + 8H2O ¿Qué volumen de O2 en condiciones normales, se produce por cada gramo de H2O2 que se consume?
ax² + bx + c = 0
En resumen
De acuerdo con la ecuación : 2MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H20 Volumen de O2 = ?
De acuerdo con la ecuación : 2MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H20 Volumen de O2 = ?
En condiciones normales 1 g H2O2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar un factor de conversión que relaciona el volumen de oxígeno y los gramos de H2O2 ( agua oxigenada ), de la siguiente manera : 2 MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H2O 2 mol 6 mol 5 mol 2 mol 5 mol 8 mol 5 * 34g 5 * 22.
4 L 170 g 112 L 1 g H2O2 * 112L O2 / 170 g H2O2 = 0.
658 LO2 .
Es el volumen de O2 en condiciones normales .
CNPT volumen de 22, 4L Mm N2 = 28 g / mol 28 g N2 - - - - 22, 4 L N2 100g N2 - - - - x x = 80 litros de nitrógeno.
Densidad del CO2 = 1. 96 g / L V = masa / densisdad V = 25 g / 1. 96 g / L = 12. 755 L.
El volumen de 10 gramos de N2 en condiciones normales es de 8 Lts . El volumen de N2 correspondiente a 10 gramos del mismo en condiciones normales se calcula mediante la aplicación de que 1 mol en condiciones normales…