De acuerdo con la ecuación 2MnO4 + 6H + 5H2O2 = 2Mn2 + 5O2 + 8H2O ¿Qué volumen de O2 en condiciones normales, se produce por cada gramo de H2O2 que se consume?
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Angelquimica1
En resumen
De acuerdo con la ecuación : 2MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H20 Volumen de O2 = ?
De acuerdo con la ecuación : 2MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H20 Volumen de O2 = ?
En condiciones normales 1 g H2O2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar un factor de conversión que relaciona el volumen de oxígeno y los gramos de H2O2 ( agua oxigenada ), de la siguiente manera : 2 MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H2O 2 mol 6 mol 5 mol 2 mol 5 mol 8 mol 5 * 34g 5 * 22.
4 L 170 g 112 L 1 g H2O2 * 112L O2 / 170 g H2O2 = 0.
658 LO2 .
Es el volumen de O2 en condiciones normales .
De acuerdo con la ecuación : 2MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H20 Volumen de O2 = ?
Condiciones normales T = 0 °C = 273, 15 KP = 1 atm Aplicacion de la ecuacion general de un gasPV = nRTpor lo tanto V = nRT / PCALCULO DE nEntoncesSuerte !
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