Dados los porcentajes obtener la formula minima o empirica para los siguientes compuestos quimicos mercurio = 87. 01% carbono = 2. 59% oxigeno = 10. 38%.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Gabiota13
En resumen
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)Hg : 87. 01% = 87. 01 gC : 2, 59% = 2. 59 gO : 10. 38% = 10.
¡Hola!
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)Hg : 87.
01% = 87.
01 gC : 2, 59% = 2.
59 gO : 10.
38% = 10.
38 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Hg%3A%20%5Cdfrac%7B87.01%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B200.59%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%200.433%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B2.59%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%200.215%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B10.38%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B16%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%200.648%5C%3Amol%20" />Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Hg%3A%20%5Cdfrac%7B0.433%7D%7B0.215%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BHg%20%5Capprox%202%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B0.215%7D%7B0.215%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%3D%201%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B0.648%7D%7B0.215%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BO%20%5Capprox%203%7D%20" />Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BHg_2CO_3%7D%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />_______________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)Hg : 87. 01% = 87. 01 gC : 2, 59% = 2. 59 gO : 10. 38% = 10.
Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono, 6, 6% de hidrogeno y oxigeno? 1. calcular % de oxígeno% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % = 53. 3 % O2. Calcular molesC : 40. 1…
¿Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono ; 6, 6% de hidrogeno y oxigeno. 1. Calcular % de O% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % % O = 53. 32. Calcular molesC : 40. 1 g /…
Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica? 1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43. 37…