Dada la siguiente reacción : Pb(NO3)2 + K2CrO4 - - - PbCrO4 + KNO3?
Dada la siguiente reacción : Pb(NO3)2 + K2CrO4 - - - PbCrO4 + KNO3. Hallar los gramos de PbCrO4 que se obtienen a partir de 250 gramos de nitrato de plomo.
En resumen
Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2 KNO3 Mm Pb(NO3)2 = 331, 2 g / mol PbCrO4 = 323, 19 g / molgPbCrO4 = 250gPb(NO3)2 x1molPb(NO3)2 x1 molPbCrO4x323. 19 g PbCrO4 ````````````````````` `````````````````` `````````````````````` 331, 2 gPb(NO3)2 1molPb(NO3)2 1moPbCrO4g PbCrO4 = 243, 81.
Mejor respuesta
4
Pb(NO3)2 + K2CrO4
→ PbCrO4 + 2 KNO3
Mm Pb(NO3)2 = 331, 2 g / mol PbCrO4 = 323, 19
g / molgPbCrO4 = 250gPb(NO3)2 x1molPb(NO3)2 x1 molPbCrO4x323.
19 g PbCrO4 ````````````````````` `````````````````` `````````````````````` 331, 2 gPb(NO3)2 1molPb(NO3)2 1moPbCrO4g PbCrO4 = 243, 81.