5. Para la siguiente reacción realizar los siguientes cálculos : NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl -¿Cuántos gramos de AgCl se obtienen a partir de 10 gramos de cloruro de sodio?

1) Reacción química balanceada : NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl

2) Relaciones molares estequiométricas :

1 mol NaCl : 1 mol AgNO3 : 1 mol NaNO3 : 1 mol AgCl

Pregunta : ¿cuántos gramos de AgCl se obtienen a partir de 10 gramos de cloruro de sodio?

3) Convierte 10 g de NaCl a moles

Masa molar del NaCl = 23 g / mol + 35, 5 g / mol = 58, 5 g / mol

10 g NaCl / 58, 5 g / mol = 0, 1709 mol NaCl

4) Usa la relación estequiométrica para calcular la cantidad de AgCl que se obtiene

[1 mol AgCl / 1 mol NaCl] * 0, 1709 mol NaCl = 0, 1709 mol AgCl

Convierte a gramos usando la masa molar del AgCl

Masa molar de Ag Cl = 108 g / mol + 35, 5 g / mol = 143, 5 g / mol

0, 1709 mol AgCl * 143, 5 g / mol = 24, 5 g de AgCl

Respuesta : 24, 5 g AgCl

Pregunta : con 15 gramos de nitrato de plata, ¿cuántos gramos se obtienen de cada producto?

5) Convierte 15 gramos de nitrato de plata a moles, usando su masa molar

masa molar de AgNO3 = 108g / mol + 14 g / mol + 3 * 16g / mol = 170 g / mol

15 g / 170 g / mol = 0, 0882 mol Ag NO3.

6) Por las relaciones estequiométricas el número de moles de cada producto obtenido es igual a 0, 0882 mol

7) Convierte el número de moles de cada producto a masa

NaNO3

masa molar de NaNO3 = 23 g / mol + 14 g / mol + 3 * 16 g / mol = 85 g / mol

0, 0882 mol * 85 g / mol = 7, 5 g.

AgCl

masa molar = 108 g / mol + 35, 5 g / mol = 143, 5 g / mol

0, 0882 mol * 143, 5 g / mol = 12, 7 g

Respuesta : 7, 5 g de NaNO3 y 12, 7 g de AgCl.