Cuántos gramos de cloruro de plata (AgCl) pueden prepararse con 2 mol de nitrato de plata (AgNO3) de acuerdo a la siguiente reacción? AgNo3(ac) + NaCl(ac) - - - - > AgCl(s) + NaNO3(ac).
En resumen
Respuesta : lo mismo que el de arribaExplicación : si.
Respuesta : lo mismo que el de arribaExplicación : si.
Respuesta : La reacción nos indica que : Por cada mol de nitrato de plata, en estado acuoso se producen 1 mol de AgCl.
Entonces si disponemos de 2 moles de nitrato de plata con suficiente Cloruro de Sodio (NaCl) entonces la cantidad de moles de AgCl que se podrá producir es de 2 moles de AgCl.
Ahora para saber cuantos gramos son 2 moles de AgCl, vamos a calcular : Masa molecular AgCl = 143.
32 g / mol.
Gramos AgCl = 143.
32 * 2 = 286.
64 gramos.
Sólo tienes que determinar cuánta cantidad de plata hay en 1g y luego eso lo multiplicas por 25.
2 AgNO3 + MgCl2 → 2 AgCl + Mg(NO3)2 mol AgNO3 = 2. 5 mol AgCl x 2 mol AgNO3 ```````````````````` 2 mol AgCl mol AgNO3 = 2. 5.