Dada la siguiente ecuación termoquímica : [tex]N_{2}(g) + \ frac{5}{2}O_{2}(g) - - - > N_{2}O_{5}(g)[ / tex] [tex] \ Delta H ^ {0} = 15. 060 kJ[ / tex] Calcule el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25. 0 g de[tex]N_{2}O_{5}(g)[ / tex].
ax² + bx + c = 0
En resumen
Aunque no lo pones así en el enunciado, debemos suponer que el valor de entalpía está expresado en kJ / mol, es decir, que es la energía que se absorbe para la formación de un mol de producto.
Aunque no lo pones así en el enunciado, debemos suponer que el valor de entalpía está expresado en kJ / mol, es decir, que es la energía que se absorbe para la formación de un mol de producto.
En este caso basta con calcular los moles de producto que son esos 25, 0 g que nos dicen.
La masa molecular es : 2·14 + 5·16 = 108 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=25%5C%20g%5C%20N_2O_5%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B108%5C%20g%7D%20%3D%200%2C23%5C%20mol%5C%20N_2O_5" />
Ahora usamos el dato del calor absorbido :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=15%5C%20060%5Cfrac%7BkJ%7D%7Bmol%7D%5Ccdot%200%2C23%5C%20mol%20%3D%20%5Cbf%203%5C%20464%5C%20kJ" /> (Redondeando).
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