D. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
D. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
En resumen
PH = ? POH = ? M = 0. 3 M de NH3 Kd = 1. 75x10 - 5 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de disociación del amoniaco de la siguiente manera : NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH - 0. 3 M 0. 3 - x x x Kd = [ NH4 + ] * [ OH - ] / [NH3] 1.
Mejor respuesta
7
Datos
PH = ?
POH = ?
M = 0.
3 M de NH3 Kd = 1.
75x10 - 5 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de disociación del amoniaco de la siguiente manera : NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH - 0.
3 M 0.
3 - x x x Kd = [ NH4 + ] * [ OH - ] / [NH3] 1.
75x10 - 5 = x * x / ( 0.
3 - x ) x² + 1.
75 * 10 - 5 x - 5.
25 * 10 - 6 = 0 resolviendo la ecuación : x = 2.
28 * 10⁻³ M [OH - ] = x = 2.
28 * 10⁻³ M POH = - log [ OH - ] = - log( 2.
28 * 10 - 3 ) = 2.
64 PH = 14 - POH = 14 - 2.
64 = 11.
36 . .
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Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
No se : v pero me pide 20 palabras para enviar respuesta asi que voy a poner muchas cosas que no te interesan pero talves las leas por que siempre existe esa esperansa jajaja.
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D. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
Espero te sirva, saludos!
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