¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si suconstante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
En resumen
PH = ? POH = ? M = 0. 3 M NH3 Kd = 1. 75 * 10 - 5 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a escribir la reacción de disociación del amoniaco de la siguiente manera : NH3 + H2O ⇄ NH4⁺ + OH⁻ 3M _ _ 3 - x x x MNH3 = 0. 3 M Kd = [ NH4⁺ ] * [OH⁻] / [NH3⁺] 1.
Mejor respuesta
Datos
PH = ?
POH = ?
M = 0.
3 M NH3 Kd = 1.
75 * 10 - 5 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a escribir la reacción de disociación del amoniaco de la siguiente manera : NH3 + H2O ⇄ NH4⁺ + OH⁻ 3M _ _ 3 - x x x MNH3 = 0.
3 M Kd = [ NH4⁺ ] * [OH⁻] / [NH3⁺] 1.
75 * 10⁻⁵ = x * x / ( 3 - x) 1.
75 * 10⁻⁵ * ( 3 - x) = x² 5.
25 * 10⁻⁵ - 1.
75 * 10⁻⁵ x = x² x² + 1.
75 * 10⁻⁵x - 5.
25 * 10⁻⁵ = 0 x = 7.
23 * 10⁻³ [ OH⁻] = 7.
23 * 10⁻³ M POH = - log( 7.
23 * 10⁻³ M) = 2.
14 . PH = 14 - POH = 14 - 2.
14 = 11.
86 . .
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Respuesta : Ka = 1. 712x10 ^ - 5 Te anexo procedimiento. Saludos.
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Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
No se : v pero me pide 20 palabras para enviar respuesta asi que voy a poner muchas cosas que no te interesan pero talves las leas por que siempre existe esa esperansa jajaja.
1 respuesta 7
D. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
Espero te sirva, saludos!
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D. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0, 3 M de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
PH = ? POH = ? M = 0. 3 M de NH3 Kd = 1. 75x10 - 5 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de disociación del amoniaco de la siguiente manera : NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH - 0. 3 M 0. 3 - x x x…
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