D. Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución?
D. Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución.
En resumen
El pH del ácido Nítrico es de 1. 39Primero calculamos la molaridad del ácido nítricoMolaridad = no, moles / litros de disoluciónM = 0. 08 / 2M = 0.
Mejor respuesta
El pH del ácido Nítrico es de 1.
39Primero calculamos la molaridad del ácido nítricoMolaridad = no, moles / litros de disoluciónM = 0.
08 / 2M = 0.
04 Escribimos la ecuación de disociación del ácido, al ser el ácido nítrico un ácido fuerte, se encuentra totalmente disociado en agua, entonces, la concentración del [H₃O⁺] en el equilibrio es igual a la concentración de HNO₃ al inicio de la reacción.
HNO₃ + H₂O ↔ [H₃O⁺] + [NO⁻] [ H₃O⁺ ] = [ HNO₃ ] = 0.
04 MpH = - log [H₃O⁺]pH = - log (0.
04)pH = 1.
39.
Preguntas relacionadas de Química
Molaridad de 126g HNO disuelto en 3 litros de disolución?
Datos : sto : 126 g sln : 3 L Formula : Hallar moles de slto : HNO pesa 31 g / m Molaridad : .
1 respuesta 2
Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución?
Respuesta : pH = 1, 398Explicación : Como el ácido nítrico es un ácido fuerte, este se va a disociar completamente : Pero antes necesitas saber la concentración del ácido nítrico, para ello tenemos que halar su…
1 respuesta 2