D. Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución?
D. Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Pitufi2004p54ieq
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
El pH del ácido Nítrico es de 1. 39Primero calculamos la molaridad del ácido nítricoMolaridad = no, moles / litros de disoluciónM = 0. 08 / 2M = 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El pH del ácido Nítrico es de 1.
39Primero calculamos la molaridad del ácido nítricoMolaridad = no, moles / litros de disoluciónM = 0.
08 / 2M = 0.
04 Escribimos la ecuación de disociación del ácido, al ser el ácido nítrico un ácido fuerte, se encuentra totalmente disociado en agua, entonces, la concentración del [H₃O⁺] en el equilibrio es igual a la concentración de HNO₃ al inicio de la reacción.
HNO₃ + H₂O ↔ [H₃O⁺] + [NO⁻] [ H₃O⁺ ] = [ HNO₃ ] = 0.
04 MpH = - log [H₃O⁺]pH = - log (0.
04)pH = 1.
39.
Preguntas frecuentes
D. Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución?
El pH del ácido Nítrico es de 1. 39Primero calculamos la molaridad del ácido nítricoMolaridad = no, moles / litros de disoluciónM = 0. 08 / 2M = 0.
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