Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución?

Respuesta : pH = 1, 398Explicación : Como el ácido nítrico es un ácido fuerte, este se va a disociar completamente : Pero antes necesitas saber la concentración del ácido nítrico, para ello tenemos que halar su molaridad : M = n moles / V (L)En la pregutna te dice que hay 0, 08 moles y 2000 mL (que en litros seria 2 L)M = 0, 08 / 2 M = 0, 04 MolarAhora la reacción de disociación del ácido fuerte : HNO3 ⇒ H + + NO3 - INICIO : 0, 04 M 0 0 CAMBIO : - 0, 04 M 0, 04 M 0, 04 M FINAL : 0 0, 04 M 0, 04 M Al final de la disociación del ácido nítrico hay 0, 04 M de protones o iones de hidrógeno, esto es lo que se necesita para calcular el pH (que es el potencial de hidrógeno)Fórmula del pH : pH = - log [H + ]pH = - log(0, 04)pH = 1, 398.