Cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4220 ml si la temperatura es 279, 35 kelvin y la presion es 17, 5 atmosferas?

Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 9, 37 litros si la temperatura es - 43 °C y la presión es 851 mmHg ?

Usamos la ecuación de los gases ideales P×V = N×R×T P = 851mmhg÷760 = 1. 12atm V = 9. 37L N = ? R = 0. 082atm×L / K×mol T = (273 - 43) = 230K Se despeja N quedando N = P×V ÷ R×T N = 1. 12atm×9. 37L ÷ 0. 082atm×l / K×mol…