Cuántos Moles de CH4se hallan en una muestra de 151 mL a una presión 742 torra 25ºC?
Cuántos Moles de CH4se hallan en una muestra de 151 mL a una presión 742 torra 25ºC?
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = ?
Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = ?
P (presion) = 742 torr (en atm)1 torr - - - - - - - - - - - - - - - 0, 00131 atm742 torr - - - - - - - - - - - - PP = 742 * 0, 00131 → P ≈ 0, 97 atmV (volumen) = 151 mL → V (volumen) = 0, 151 LR (constante de los gases) = 0.
082 atm.
L / mol.
KT (temperatura) = 25 º C (en Kelvin)TK = TC + 273, 15TK = 25 + 273, 15TK = 298, 15 → T (temperatura) = 298, 15 KAhora, vamos a encontrarel número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%200%2C97%2A0%2C151%20%3D%20n%2A0%2C082%2A298%2C15%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%200%2C14647%20%3D%2024%2C4483%5C%3An%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2024%2C4483%5C%3An%20%3D%200%2C14647%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7B0%2C14647%7D%7B24%2C4483%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%200%2C00599%5C%3Amol%7D%5C%3A%5C%3Ao%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%205%2C99%2A10%5E%7B-3%7D%5C%3Amol%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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