¿Cuántos ml de ácido sulfúrico del 95%(soluto) de pureza y densidad 1, 8 g / ml son necesarios para 200 ml de una solución al 0?

Aquí te dejo 8 ejemplos para que puedas entenderlo

1.

¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M = 2 mol / L?

Resp.

= 71, 008 g.

2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 de concentración molar M = 0, 75 mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido?

Resp.

= 679, 911 mL.

3. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de HCl al 32% P / P y D = 1, 16 g / mL en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 mL Calcular la concentración molar de esta solución.

Resp.

1, 273 mol / L.

4. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una solución de HNO3 de concentración molar 1, 5 mol / L Determinar la concentración molar de la solución resultante.

Resp.

= 0, 750 mol / L

5.

¿Cuántos mL de agua destilada habrá que añadirle a 500 mL de una solución de H2SO4 de concentración molar M = 5 mol / L para que su concentración disminuya hasta 1, 74 mol / L?

Resp.

= 928, 57 mL

6.

Se mezclan 200 mL de solución de HCl de concentración molar M = 10, 17 mol / L Con 700 mL de solución del mismo ácido de concentración molar M = 1 mol / L Determinar la concentración molar de la solución resultante.

Resp.

= 3, 038 mol / L

7.

¿Cuántos mL de solución de HCl de concentración molar 2 mol / L, se necesitan para que reaccionen completamente 100 g de zinc?

Resp.

1. 529, 500 mL.

8. Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% P / P y D = 1, 16 g / mL con 220 mL de solución del mismo ácido de concentración molar M = 0, 75 mol / L Determine : A).